Interrogé par: Albin Juergens | Dernière mise à jour : 20 janvier 2021
note : 4.8/5
(40 étoiles)
En météorologie et en ingénierie de l’alimentation, la chaleur latente est l’enthalpie absorbée ou libérée lors d’une transition de phase du premier ordre dans l’unité Joule.
Table des matières
Qu’entend-on par chaleur latente ?
La chaleur latente est la chaleur qui est absorbée ou dégagée par un objet sans changer sa température. Cette situation se produit lorsque de la chaleur est consommée ou libérée lors des transitions de phase.
À quelles transitions de phase l’énergie est-elle libérée ?
Energie et température aux transitions de phase
l’énergie est libérée sans modifier la température de la substance. … Une fois la température de fusion atteinte, la température reste constante, bien qu’une quantité fixe d’énergie soit toujours fournie par unité de temps.
Qu’entend-on par chaleur de vaporisation ?
chaleur de vaporisation et chaleur de condensation. La chaleur de vaporisation est la quantité de chaleur nécessaire pour vaporiser une substance initialement liquide, c’est-à-dire
Combien d’énergie pour vaporiser de l’eau ?
Si de l’énergie (chaleur) est ajoutée à l’eau à 100 °C, elle s’évapore sans autre augmentation de température. 1 litre (équivalent à 1 kg) d’eau produit 1673 litres de vapeur d’eau (dans des conditions normales), pour lesquelles un apport énergétique de 2257 kJ est nécessaire.
Stockage de chaleur latente expliqué simplement
40 questions connexes trouvées
Combien d’énergie contient l’eau ?
En raison de la valeur cp d’environ 4,2 kJ/(kg*°C), une quantité d’énergie d’environ 420 kJ est nécessaire par kg d’eau. Dès lors, la température reste constante, même si plus d’énergie est ajoutée, jusqu’à ce que l’eau se soit complètement évaporée et ne soit plus que sous forme de vapeur.
Combien de temps faut-il à 1 litre d’eau pour s’évaporer ?
La plupart des gens pensent à faire bouillir de l’eau lorsqu’il s’agit de l’évaporer. Selon la pression de l’air, cela se produit à environ 100 °C, l’eau liquide dans le pot formant clairement des bulles de vapeur. L’eau s’évapore également à l’avance – même si vous ne la voyez pas directement. On dit qu’il s’évapore.
Quelle est la différence entre évaporer et vaporiser ?
L’eau d’une flaque s’évapore, celle d’une casserole s’évapore à 100 degrés. La vaporisation est sous l’influence d’une chaleur élevée, la vaporisation sans.
La fonte dégage-t-elle de la chaleur ?
La chaleur est nécessaire pour faire fondre une substance, qui est à nouveau libérée lorsqu’elle se solidifie. La chaleur nécessaire pour qu’une substance fonde est caractérisée par la chaleur spécifique de fusion.
Pourquoi la chaleur est-elle dégagée lors de la condensation ?
Lors de la condensation, l’énergie thermique est libérée du condensat dans l’environnement. Cette chaleur de condensation a la même valeur que la chaleur de vaporisation. La condensation est un processus important lié aux conditions météorologiques. Les nuages, le brouillard, la rosée et le givre sont formés par la condensation de l’eau de l’air.
L’énergie est-elle libérée lors de la condensation ?
L’énergie est libérée lors de la condensation. La même quantité d’énergie est nécessaire pour vaporiser à nouveau la substance. L’énergie de condensation est égale à l’énergie de vaporisation. Si vous refroidissez un liquide, il se solidifie à la température de solidification.
La congélation libère-t-elle de l’énergie ?
La température monte à 0 °C en raison de l’énergie libérée. … La chaleur de cristallisation libérée lorsque l’eau gèle maintient la température de la glace à 0 °C et protège par conséquent les parties de la plante enfermées dans la glace contre les dommages causés par le gel.
Quelles substances peuvent être sublimées ?
Le bore, le carbone et l’arsenic, mais aussi des composés organiques comme le camphre, sont transformés directement sous forme gazeuse lorsqu’ils sont chauffés à pression normale. La neige carbonique, le dioxyde de carbone congelé à -78,5 ° C, se sublime lorsque la chaleur est appliquée et se transforme immédiatement à l’état d’agrégat gazeux.
Que se passe-t-il lorsque la glace fond ?
Lorsque la glace est réchauffée à 0 °C, elle commence à fondre et devient liquide. Pour faire fondre la glace, il faut lui fournir de la chaleur. Cela se produit généralement lorsque la chaleur de l’environnement est transférée à la glace. … Ils bougent aussi plus maintenant et la glace commence à fondre de l’extérieur vers l’intérieur.
Que se passe-t-il quand il fond ?
La fusion est le passage d’une substance de l’état solide à l’état liquide d’agrégation. Pour les substances pures, ce processus a toujours lieu à une certaine température, appelée point de fusion, à pression constante. … Par exemple, un mélange eau/glace a toujours une température de 0°C.
Quelle quantité de chaleur doit être fournie ?
Il indique la quantité de chaleur qui doit être absorbée ou dégagée par un corps pour que la température de 1 kg de matière change de 1 degré Celsius. La capacité thermique spécifique varie d’une substance à l’autre, pour l’eau c’est c = 4190J · kg–1K–1.
Qu’entend-on par évaporation ?
Lors de l’évaporation, une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux sans atteindre le point d’ébullition. L’évaporation se produit lorsque la phase gazeuse au-dessus du liquide n’est pas encore saturée de vapeur.
Qu’est-ce qui peut se vaporiser ?
L’évaporation est la transition de phase d’un liquide ou d’un mélange liquide à l’état gazeux d’agrégation. Pour l’évaporation d’un liquide, il faut appliquer l’enthalpie de vaporisation. La chaleur est extraite de l’environnement ou du liquide.
Qu’est-ce que la vaporisation ?
L’évaporation est la conversion d’une substance d’un état liquide à un état gazeux avec l’ajout de chaleur.
Combien de temps faut-il pour que l’eau bout ?
C’est ce qu’on appelle la chaleur de vaporisation ou l’enthalpie de vaporisation et est d’environ 2088 kJ/kg pour de l’eau à 100°C et à pression normale, il y a donc un autre 2088 * 0,850 = 1775J en plus, ce qui signifie qu’il faut presque deux secondes de plus pour le l’eau à s’évaporer.
Comment l’eau s’évapore-t-elle ?
L’eau s’évapore lorsqu’elle passe du liquide au gaz. Pour que l’eau s’évapore, elle a besoin de beaucoup de chaleur. La chaleur garantit que les particules d’eau dans la casserole sont lentement libérées dans l’air. Les particules d’eau forment de la vapeur d’eau.
Interrogé par: Albin Juergens | Dernière mise à jour : 20 janvier 2021
note : 4.8/5
(40 étoiles)
En météorologie et en ingénierie de l’alimentation, la chaleur latente est l’enthalpie absorbée ou libérée lors d’une transition de phase du premier ordre dans l’unité Joule.
Qu’entend-on par chaleur latente ?
La chaleur latente est la chaleur qui est absorbée ou dégagée par un objet sans changer sa température. Cette situation se produit lorsque de la chaleur est consommée ou libérée lors des transitions de phase.
À quelles transitions de phase l’énergie est-elle libérée ?
Energie et température aux transitions de phase
l’énergie est libérée sans modifier la température de la substance. … Une fois la température de fusion atteinte, la température reste constante, bien qu’une quantité fixe d’énergie soit toujours fournie par unité de temps.
Qu’entend-on par chaleur de vaporisation ?
chaleur de vaporisation et chaleur de condensation. La chaleur de vaporisation est la quantité de chaleur nécessaire pour vaporiser une substance initialement liquide, c’est-à-dire
Combien d’énergie pour vaporiser de l’eau ?
Si de l’énergie (chaleur) est ajoutée à l’eau à 100 °C, elle s’évapore sans autre augmentation de température. 1 litre (équivalent à 1 kg) d’eau produit 1673 litres de vapeur d’eau (dans des conditions normales), pour lesquelles un apport énergétique de 2257 kJ est nécessaire.
Stockage de chaleur latente expliqué simplement
40 questions connexes trouvées
Combien d’énergie contient l’eau ?
En raison de la valeur cp d’environ 4,2 kJ/(kg*°C), une quantité d’énergie d’environ 420 kJ est nécessaire par kg d’eau. Dès lors, la température reste constante, même si plus d’énergie est ajoutée, jusqu’à ce que l’eau se soit complètement évaporée et ne soit plus que sous forme de vapeur.
Combien de temps faut-il à 1 litre d’eau pour s’évaporer ?
La plupart des gens pensent à faire bouillir de l’eau lorsqu’il s’agit de l’évaporer. Selon la pression de l’air, cela se produit à environ 100 °C, l’eau liquide dans le pot formant clairement des bulles de vapeur. L’eau s’évapore également à l’avance – même si vous ne la voyez pas directement. On dit qu’il s’évapore.
Quelle est la différence entre évaporer et vaporiser ?
L’eau d’une flaque s’évapore, celle d’une casserole s’évapore à 100 degrés. La vaporisation est sous l’influence d’une chaleur élevée, la vaporisation sans.
La fonte dégage-t-elle de la chaleur ?
La chaleur est nécessaire pour faire fondre une substance, qui est à nouveau libérée lorsqu’elle se solidifie. La chaleur nécessaire pour qu’une substance fonde est caractérisée par la chaleur spécifique de fusion.
Pourquoi la chaleur est-elle dégagée lors de la condensation ?
Lors de la condensation, l’énergie thermique est libérée du condensat dans l’environnement. Cette chaleur de condensation a la même valeur que la chaleur de vaporisation. La condensation est un processus important lié aux conditions météorologiques. Les nuages, le brouillard, la rosée et le givre sont formés par la condensation de l’eau de l’air.
L’énergie est-elle libérée lors de la condensation ?
L’énergie est libérée lors de la condensation. La même quantité d’énergie est nécessaire pour vaporiser à nouveau la substance. L’énergie de condensation est égale à l’énergie de vaporisation. Si vous refroidissez un liquide, il se solidifie à la température de solidification.
La congélation libère-t-elle de l’énergie ?
La température monte à 0 °C en raison de l’énergie libérée. … La chaleur de cristallisation libérée lorsque l’eau gèle maintient la température de la glace à 0 °C et protège par conséquent les parties de la plante enfermées dans la glace contre les dommages causés par le gel.
Quelles substances peuvent être sublimées ?
Le bore, le carbone et l’arsenic, mais aussi des composés organiques comme le camphre, sont transformés directement sous forme gazeuse lorsqu’ils sont chauffés à pression normale. La neige carbonique, le dioxyde de carbone congelé à -78,5 ° C, se sublime lorsque la chaleur est appliquée et se transforme immédiatement à l’état d’agrégat gazeux.
Que se passe-t-il lorsque la glace fond ?
Lorsque la glace est réchauffée à 0 °C, elle commence à fondre et devient liquide. Pour faire fondre la glace, il faut lui fournir de la chaleur. Cela se produit généralement lorsque la chaleur de l’environnement est transférée à la glace. … Ils bougent aussi plus maintenant et la glace commence à fondre de l’extérieur vers l’intérieur.
Que se passe-t-il quand il fond ?
La fusion est le passage d’une substance de l’état solide à l’état liquide d’agrégation. Pour les substances pures, ce processus a toujours lieu à une certaine température, appelée point de fusion, à pression constante. … Par exemple, un mélange eau/glace a toujours une température de 0°C.
Quelle quantité de chaleur doit être fournie ?
Il indique la quantité de chaleur qui doit être absorbée ou dégagée par un corps pour que la température de 1 kg de matière change de 1 degré Celsius. La capacité thermique spécifique varie d’une substance à l’autre, pour l’eau c’est c = 4190J · kg–1K–1.
Qu’entend-on par évaporation ?
Lors de l’évaporation, une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux sans atteindre le point d’ébullition. L’évaporation se produit lorsque la phase gazeuse au-dessus du liquide n’est pas encore saturée de vapeur.
Qu’est-ce qui peut se vaporiser ?
L’évaporation est la transition de phase d’un liquide ou d’un mélange liquide à l’état gazeux d’agrégation. Pour l’évaporation d’un liquide, il faut appliquer l’enthalpie de vaporisation. La chaleur est extraite de l’environnement ou du liquide.
Qu’est-ce que la vaporisation ?
L’évaporation est la conversion d’une substance d’un état liquide à un état gazeux avec l’ajout de chaleur.
Combien de temps faut-il pour que l’eau bout ?
C’est ce qu’on appelle la chaleur de vaporisation ou l’enthalpie de vaporisation et est d’environ 2088 kJ/kg pour de l’eau à 100°C et à pression normale, il y a donc un autre 2088 * 0,850 = 1775J en plus, ce qui signifie qu’il faut presque deux secondes de plus pour le l’eau à s’évaporer.
Comment l’eau s’évapore-t-elle ?
L’eau s’évapore lorsqu’elle passe du liquide au gaz. Pour que l’eau s’évapore, elle a besoin de beaucoup de chaleur. La chaleur garantit que les particules d’eau dans la casserole sont lentement libérées dans l’air. Les particules d’eau forment de la vapeur d’eau.
