Interrogé par: Achim Lehmann | Dernière mise à jour : 28 décembre 2020
note : 4.9/5
(45 étoiles)
Une réaction chimique se produit alors volontairement si le bilan énergétique global est négatif, c’est-à-dire que de l’énergie est libérée dans l’environnement. La réaction est dite exergonique. Curieusement, cela ne signifie pas que cette réaction se déroule toujours sans impulsion extérieure.
Table des matières
Quand une réaction est-elle spontanée ?
L’enthalpie libre dit ce qui suit à propos des réactions : Si la température et la pression restent les mêmes, une réaction ne peut avoir lieu spontanément que si DG est inférieur à zéro : DG < 0 : La réaction a lieu spontanément. DG = 0 : La réaction est en équilibre.
Pourquoi y a-t-il des réactions endothermiques volontaires ?
Lorsque la température baisse, une réaction endothermique se produit. Dans le cas des réactions endothermiques, elles n’ont en fait pas lieu volontairement. … Il s’avère que l’entropie, en plus de l’enthalpie, a une influence sur le déroulement volontaire/involontaire d’une réaction chimique.
Qu’est-ce qu’Endergonic ?
Endergonic est la propriété des réactions chimiques de ne procéder qu’avec un apport d’énergie; les produits de la réaction sont donc plus énergétiques que les éduits. Les réactions contraires sont dites exergoniques. Ces qualités décrivent l’enthalpie libre plus en détail.
Quand une réaction est-elle exergonique ?
La réaction est exergonique si la variation de l’enthalpie libre de réaction est négative. Si le changement d’enthalpie libre de réaction est positif, alors la réaction est endergonique.
Gibbs – Helmholtz – équation et entropie
30 questions connexes trouvées
Qu’est-ce qu’une réaction spontanée ?
Réaction chimique spontanée. Une réaction chimique spontanée se produit d’elle-même, mais il faut fournir une certaine énergie de départ, l’énergie d’activation, pour que la réaction démarre. … Pour les réactions spontanées l’enthalpie libre DG a un signe négatif, DG<0, ce sont des réactions exergoniques.
Quand l’équation de Gibbs Helmholtz s’applique-t-elle ?
Le cours volontaire d’une réaction chimique ou biochimique est l’énergie libre ΔG, parfois aussi appelée énergie GIBBS. Si celui-ci est négatif, c’est-à-dire inférieur à zéro, la réaction a lieu volontairement. Cependant, si ΔG est positif, le processus n’a pas lieu volontairement, mais doit être « aidé ».
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique et exothermique ?
Exotherme et Endotherme :
Dans ce contexte, les termes réaction exothermique et réaction endothermique sont généralement utilisés. Pour en venir au fait : dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. Dans une réaction endothermique, en revanche, la chaleur est absorbée par l’environnement.
Pourquoi une réaction est-elle exothermique ?
Une réaction chimique est exothermique lorsqu’elle libère plus d’énergie que celle qui a été initialement mise en énergie d’activation. Dans le cas isobare, les réactions exothermiques sont précisément celles dans lesquelles de la chaleur est libérée dans l’environnement. …
Qu’est-ce que le couplage énergétique ?
Cela signifie simplement que l’énergie libérée dans une réaction exergonique est utilisée pour entraîner une réaction endergonique. En d’autres termes, une réaction consommatrice d’énergie est couplée à une réaction nécessitant de l’énergie (-> couplage énergétique).
Que dit l’entropie ?
L’entropie est une mesure du désordre qu’un système présente. Plus le désordre est élevé, plus l’entropie est élevée. … S’il y a plus de particules côté produits que côté réactifs, l’entropie augmente.
Quand l’entropie augmente-t-elle ?
« Dans un système fermé, l’entropie ne diminue jamais. … L’entropie augmente donc toujours ou reste constante. Cela introduit une flèche du temps dans la physique des systèmes fermés, car avec l’augmentation de l’entropie, les processus thermodynamiques dans les systèmes fermés sont irréversibles (ou irréversibles).
Quand est-ce une réaction endothermique ?
Une réaction endothermique est donc une réaction dans laquelle de l’énergie, par exemple sous forme de chaleur, est absorbée par l’environnement. Il représente l’opposé d’une réaction exothermique.Un exemple de réaction endothermique est la photosynthèse qui a lieu chez les plantes.
Quelles sont les forces motrices d’une réaction chimique ?
force motrice des réactions chimiques. Une question importante en chimie concerne la force motrice d’une réaction chimique. … L’énergie d’une réaction s’appelle l’enthalpie de réaction (H). Il indique si un processus est exothermique (avec dégagement d’énergie) ou endothermique (avec consommation d’énergie)…
Que signifie Delta G ?
Application de l’énergie de Gibbs en chimie
ΔG < 0 : réaction exergonique qui se produit spontanément dans les conditions données (concentrations) ; δG = 0 : situation d'équilibre, pas de réaction ; ΔG > 0 : réaction endergonique qui nécessiterait de l’énergie pour se dérouler dans la direction spécifiée.
Comment reconnaître une réaction exothermique ?
Dans ce qui suit, une réaction exothermique sera considérée. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. … Une fois la « montagne d’énergie » atteinte, la réaction commence. L’énergie nécessaire pour cela est ce que l’on appelle l’énergie d’activation.
Qu’est-ce qui caractérise une réaction exothermique ?
Une réaction exothermique est une réaction chimique au cours de laquelle de l’énergie est libérée dans l’environnement, principalement sous forme de chaleur.
Quand un processus de mise en solution est-il exothermique ?
lors de la dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau) le processus de dissolution est exothermique (l’énergie est libérée) être presque nul, c’est-à-dire que la température reste la même (par exemple … chlorure de sodium dans l’eau) être positif, c’est-à-dire que la solution se refroidit (par exemple
Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?
En chimie, les réactions endothermiques sont celles qui doivent absorber la chaleur de l’extérieur pour fonctionner. Le contraire sont des réactions exothermiques.
Qu’est-ce que l’énergie d’activation expliquée simplement?
L’énergie d’activation est l’énergie nécessaire pour transférer une particule (molécule, atome, électron, etc.) d’un certain niveau d’énergie (énergie séparée) à un niveau d’énergie supérieur dans lequel la particule acquiert une « activité » auparavant inexistante. .
Interrogé par: Achim Lehmann | Dernière mise à jour : 28 décembre 2020
note : 4.9/5
(45 étoiles)
Une réaction chimique se produit alors volontairement si le bilan énergétique global est négatif, c’est-à-dire que de l’énergie est libérée dans l’environnement. La réaction est dite exergonique. Curieusement, cela ne signifie pas que cette réaction se déroule toujours sans impulsion extérieure.
Quand une réaction est-elle spontanée ?
L’enthalpie libre dit ce qui suit à propos des réactions : Si la température et la pression restent les mêmes, une réaction ne peut avoir lieu spontanément que si DG est inférieur à zéro : DG < 0 : La réaction a lieu spontanément. DG = 0 : La réaction est en équilibre.
Pourquoi y a-t-il des réactions endothermiques volontaires ?
Lorsque la température baisse, une réaction endothermique se produit. Dans le cas des réactions endothermiques, elles n’ont en fait pas lieu volontairement. … Il s’avère que l’entropie, en plus de l’enthalpie, a une influence sur le déroulement volontaire/involontaire d’une réaction chimique.
Qu’est-ce qu’Endergonic ?
Endergonic est la propriété des réactions chimiques de ne procéder qu’avec un apport d’énergie; les produits de la réaction sont donc plus énergétiques que les éduits. Les réactions contraires sont dites exergoniques. Ces qualités décrivent l’enthalpie libre plus en détail.
Quand une réaction est-elle exergonique ?
La réaction est exergonique si la variation de l’enthalpie libre de réaction est négative. Si le changement d’enthalpie libre de réaction est positif, alors la réaction est endergonique.
Gibbs – Helmholtz – équation et entropie
30 questions connexes trouvées
Qu’est-ce qu’une réaction spontanée ?
Réaction chimique spontanée. Une réaction chimique spontanée se produit d’elle-même, mais il faut fournir une certaine énergie de départ, l’énergie d’activation, pour que la réaction démarre. … Pour les réactions spontanées l’enthalpie libre DG a un signe négatif, DG<0, ce sont des réactions exergoniques.
Quand l’équation de Gibbs Helmholtz s’applique-t-elle ?
Le cours volontaire d’une réaction chimique ou biochimique est l’énergie libre ΔG, parfois aussi appelée énergie GIBBS. Si celui-ci est négatif, c’est-à-dire inférieur à zéro, la réaction a lieu volontairement. Cependant, si ΔG est positif, le processus n’a pas lieu volontairement, mais doit être « aidé ».
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique et exothermique ?
Exotherme et Endotherme :
Dans ce contexte, les termes réaction exothermique et réaction endothermique sont généralement utilisés. Pour en venir au fait : dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. Dans une réaction endothermique, en revanche, la chaleur est absorbée par l’environnement.
Pourquoi une réaction est-elle exothermique ?
Une réaction chimique est exothermique lorsqu’elle libère plus d’énergie que celle qui a été initialement mise en énergie d’activation. Dans le cas isobare, les réactions exothermiques sont précisément celles dans lesquelles de la chaleur est libérée dans l’environnement. …
Qu’est-ce que le couplage énergétique ?
Cela signifie simplement que l’énergie libérée dans une réaction exergonique est utilisée pour entraîner une réaction endergonique. En d’autres termes, une réaction consommatrice d’énergie est couplée à une réaction nécessitant de l’énergie (-> couplage énergétique).
Que dit l’entropie ?
L’entropie est une mesure du désordre qu’un système présente. Plus le désordre est élevé, plus l’entropie est élevée. … S’il y a plus de particules côté produits que côté réactifs, l’entropie augmente.
Quand l’entropie augmente-t-elle ?
« Dans un système fermé, l’entropie ne diminue jamais. … L’entropie augmente donc toujours ou reste constante. Cela introduit une flèche du temps dans la physique des systèmes fermés, car avec l’augmentation de l’entropie, les processus thermodynamiques dans les systèmes fermés sont irréversibles (ou irréversibles).
Quand est-ce une réaction endothermique ?
Une réaction endothermique est donc une réaction dans laquelle de l’énergie, par exemple sous forme de chaleur, est absorbée par l’environnement. Il représente l’opposé d’une réaction exothermique.Un exemple de réaction endothermique est la photosynthèse qui a lieu chez les plantes.
Quelles sont les forces motrices d’une réaction chimique ?
force motrice des réactions chimiques. Une question importante en chimie concerne la force motrice d’une réaction chimique. … L’énergie d’une réaction s’appelle l’enthalpie de réaction (H). Il indique si un processus est exothermique (avec dégagement d’énergie) ou endothermique (avec consommation d’énergie)…
Que signifie Delta G ?
Application de l’énergie de Gibbs en chimie
ΔG < 0 : réaction exergonique qui se produit spontanément dans les conditions données (concentrations) ; δG = 0 : situation d'équilibre, pas de réaction ; ΔG > 0 : réaction endergonique qui nécessiterait de l’énergie pour se dérouler dans la direction spécifiée.
Comment reconnaître une réaction exothermique ?
Dans ce qui suit, une réaction exothermique sera considérée. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. … Une fois la « montagne d’énergie » atteinte, la réaction commence. L’énergie nécessaire pour cela est ce que l’on appelle l’énergie d’activation.
Qu’est-ce qui caractérise une réaction exothermique ?
Une réaction exothermique est une réaction chimique au cours de laquelle de l’énergie est libérée dans l’environnement, principalement sous forme de chaleur.
Quand un processus de mise en solution est-il exothermique ?
lors de la dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau) le processus de dissolution est exothermique (l’énergie est libérée) être presque nul, c’est-à-dire que la température reste la même (par exemple … chlorure de sodium dans l’eau) être positif, c’est-à-dire que la solution se refroidit (par exemple
Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?
En chimie, les réactions endothermiques sont celles qui doivent absorber la chaleur de l’extérieur pour fonctionner. Le contraire sont des réactions exothermiques.
Qu’est-ce que l’énergie d’activation expliquée simplement?
L’énergie d’activation est l’énergie nécessaire pour transférer une particule (molécule, atome, électron, etc.) d’un certain niveau d’énergie (énergie séparée) à un niveau d’énergie supérieur dans lequel la particule acquiert une « activité » auparavant inexistante. .
Interrogé par: Achim Lehmann | Dernière mise à jour : 28 décembre 2020
note : 4.9/5
(45 étoiles)
Une réaction chimique se produit alors volontairement si le bilan énergétique global est négatif, c’est-à-dire que de l’énergie est libérée dans l’environnement. La réaction est dite exergonique. Curieusement, cela ne signifie pas que cette réaction se déroule toujours sans impulsion extérieure.
Quand une réaction est-elle spontanée ?
L’enthalpie libre dit ce qui suit à propos des réactions : Si la température et la pression restent les mêmes, une réaction ne peut avoir lieu spontanément que si DG est inférieur à zéro : DG < 0 : La réaction a lieu spontanément. DG = 0 : La réaction est en équilibre.
Pourquoi y a-t-il des réactions endothermiques volontaires ?
Lorsque la température baisse, une réaction endothermique se produit. Dans le cas des réactions endothermiques, elles n’ont en fait pas lieu volontairement. … Il s’avère que l’entropie, en plus de l’enthalpie, a une influence sur le déroulement volontaire/involontaire d’une réaction chimique.
Qu’est-ce qu’Endergonic ?
Endergonic est la propriété des réactions chimiques de ne procéder qu’avec un apport d’énergie; les produits de la réaction sont donc plus énergétiques que les éduits. Les réactions contraires sont dites exergoniques. Ces qualités décrivent l’enthalpie libre plus en détail.
Quand une réaction est-elle exergonique ?
La réaction est exergonique si la variation de l’enthalpie libre de réaction est négative. Si le changement d’enthalpie libre de réaction est positif, alors la réaction est endergonique.
Gibbs – Helmholtz – équation et entropie
30 questions connexes trouvées
Qu’est-ce qu’une réaction spontanée ?
Réaction chimique spontanée. Une réaction chimique spontanée se produit d’elle-même, mais il faut fournir une certaine énergie de départ, l’énergie d’activation, pour que la réaction démarre. … Pour les réactions spontanées l’enthalpie libre DG a un signe négatif, DG<0, ce sont des réactions exergoniques.
Quand l’équation de Gibbs Helmholtz s’applique-t-elle ?
Le cours volontaire d’une réaction chimique ou biochimique est l’énergie libre ΔG, parfois aussi appelée énergie GIBBS. Si celui-ci est négatif, c’est-à-dire inférieur à zéro, la réaction a lieu volontairement. Cependant, si ΔG est positif, le processus n’a pas lieu volontairement, mais doit être « aidé ».
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique et exothermique ?
Exotherme et Endotherme :
Dans ce contexte, les termes réaction exothermique et réaction endothermique sont généralement utilisés. Pour en venir au fait : dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. Dans une réaction endothermique, en revanche, la chaleur est absorbée par l’environnement.
Pourquoi une réaction est-elle exothermique ?
Une réaction chimique est exothermique lorsqu’elle libère plus d’énergie que celle qui a été initialement mise en énergie d’activation. Dans le cas isobare, les réactions exothermiques sont précisément celles dans lesquelles de la chaleur est libérée dans l’environnement. …
Qu’est-ce que le couplage énergétique ?
Cela signifie simplement que l’énergie libérée dans une réaction exergonique est utilisée pour entraîner une réaction endergonique. En d’autres termes, une réaction consommatrice d’énergie est couplée à une réaction nécessitant de l’énergie (-> couplage énergétique).
Que dit l’entropie ?
L’entropie est une mesure du désordre qu’un système présente. Plus le désordre est élevé, plus l’entropie est élevée. … S’il y a plus de particules côté produits que côté réactifs, l’entropie augmente.
Quand l’entropie augmente-t-elle ?
« Dans un système fermé, l’entropie ne diminue jamais. … L’entropie augmente donc toujours ou reste constante. Cela introduit une flèche du temps dans la physique des systèmes fermés, car avec l’augmentation de l’entropie, les processus thermodynamiques dans les systèmes fermés sont irréversibles (ou irréversibles).
Quand est-ce une réaction endothermique ?
Une réaction endothermique est donc une réaction dans laquelle de l’énergie, par exemple sous forme de chaleur, est absorbée par l’environnement. Il représente l’opposé d’une réaction exothermique.Un exemple de réaction endothermique est la photosynthèse qui a lieu chez les plantes.
Quelles sont les forces motrices d’une réaction chimique ?
force motrice des réactions chimiques. Une question importante en chimie concerne la force motrice d’une réaction chimique. … L’énergie d’une réaction s’appelle l’enthalpie de réaction (H). Il indique si un processus est exothermique (avec dégagement d’énergie) ou endothermique (avec consommation d’énergie)…
Que signifie Delta G ?
Application de l’énergie de Gibbs en chimie
ΔG < 0 : réaction exergonique qui se produit spontanément dans les conditions données (concentrations) ; δG = 0 : situation d'équilibre, pas de réaction ; ΔG > 0 : réaction endergonique qui nécessiterait de l’énergie pour se dérouler dans la direction spécifiée.
Comment reconnaître une réaction exothermique ?
Dans ce qui suit, une réaction exothermique sera considérée. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. … Une fois la « montagne d’énergie » atteinte, la réaction commence. L’énergie nécessaire pour cela est ce que l’on appelle l’énergie d’activation.
Qu’est-ce qui caractérise une réaction exothermique ?
Une réaction exothermique est une réaction chimique au cours de laquelle de l’énergie est libérée dans l’environnement, principalement sous forme de chaleur.
Quand un processus de mise en solution est-il exothermique ?
lors de la dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau) le processus de dissolution est exothermique (l’énergie est libérée) être presque nul, c’est-à-dire que la température reste la même (par exemple … chlorure de sodium dans l’eau) être positif, c’est-à-dire que la solution se refroidit (par exemple
Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?
En chimie, les réactions endothermiques sont celles qui doivent absorber la chaleur de l’extérieur pour fonctionner. Le contraire sont des réactions exothermiques.
Qu’est-ce que l’énergie d’activation expliquée simplement?
L’énergie d’activation est l’énergie nécessaire pour transférer une particule (molécule, atome, électron, etc.) d’un certain niveau d’énergie (énergie séparée) à un niveau d’énergie supérieur dans lequel la particule acquiert une « activité » auparavant inexistante. .
Interrogé par: Achim Lehmann | Dernière mise à jour : 28 décembre 2020
note : 4.9/5
(45 étoiles)
Une réaction chimique se produit alors volontairement si le bilan énergétique global est négatif, c’est-à-dire que de l’énergie est libérée dans l’environnement. La réaction est dite exergonique. Curieusement, cela ne signifie pas que cette réaction se déroule toujours sans impulsion extérieure.
Quand une réaction est-elle spontanée ?
L’enthalpie libre dit ce qui suit à propos des réactions : Si la température et la pression restent les mêmes, une réaction ne peut avoir lieu spontanément que si DG est inférieur à zéro : DG < 0 : La réaction a lieu spontanément. DG = 0 : La réaction est en équilibre.
Pourquoi y a-t-il des réactions endothermiques volontaires ?
Lorsque la température baisse, une réaction endothermique se produit. Dans le cas des réactions endothermiques, elles n’ont en fait pas lieu volontairement. … Il s’avère que l’entropie, en plus de l’enthalpie, a une influence sur le déroulement volontaire/involontaire d’une réaction chimique.
Qu’est-ce qu’Endergonic ?
Endergonic est la propriété des réactions chimiques de ne procéder qu’avec un apport d’énergie; les produits de la réaction sont donc plus énergétiques que les éduits. Les réactions contraires sont dites exergoniques. Ces qualités décrivent l’enthalpie libre plus en détail.
Quand une réaction est-elle exergonique ?
La réaction est exergonique si la variation de l’enthalpie libre de réaction est négative. Si le changement d’enthalpie libre de réaction est positif, alors la réaction est endergonique.
Gibbs – Helmholtz – équation et entropie
30 questions connexes trouvées
Qu’est-ce qu’une réaction spontanée ?
Réaction chimique spontanée. Une réaction chimique spontanée se produit d’elle-même, mais il faut fournir une certaine énergie de départ, l’énergie d’activation, pour que la réaction démarre. … Pour les réactions spontanées l’enthalpie libre DG a un signe négatif, DG<0, ce sont des réactions exergoniques.
Quand l’équation de Gibbs Helmholtz s’applique-t-elle ?
Le cours volontaire d’une réaction chimique ou biochimique est l’énergie libre ΔG, parfois aussi appelée énergie GIBBS. Si celui-ci est négatif, c’est-à-dire inférieur à zéro, la réaction a lieu volontairement. Cependant, si ΔG est positif, le processus n’a pas lieu volontairement, mais doit être « aidé ».
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique et exothermique ?
Exotherme et Endotherme :
Dans ce contexte, les termes réaction exothermique et réaction endothermique sont généralement utilisés. Pour en venir au fait : dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. Dans une réaction endothermique, en revanche, la chaleur est absorbée par l’environnement.
Pourquoi une réaction est-elle exothermique ?
Une réaction chimique est exothermique lorsqu’elle libère plus d’énergie que celle qui a été initialement mise en énergie d’activation. Dans le cas isobare, les réactions exothermiques sont précisément celles dans lesquelles de la chaleur est libérée dans l’environnement. …
Qu’est-ce que le couplage énergétique ?
Cela signifie simplement que l’énergie libérée dans une réaction exergonique est utilisée pour entraîner une réaction endergonique. En d’autres termes, une réaction consommatrice d’énergie est couplée à une réaction nécessitant de l’énergie (-> couplage énergétique).
Que dit l’entropie ?
L’entropie est une mesure du désordre qu’un système présente. Plus le désordre est élevé, plus l’entropie est élevée. … S’il y a plus de particules côté produits que côté réactifs, l’entropie augmente.
Quand l’entropie augmente-t-elle ?
« Dans un système fermé, l’entropie ne diminue jamais. … L’entropie augmente donc toujours ou reste constante. Cela introduit une flèche du temps dans la physique des systèmes fermés, car avec l’augmentation de l’entropie, les processus thermodynamiques dans les systèmes fermés sont irréversibles (ou irréversibles).
Quand est-ce une réaction endothermique ?
Une réaction endothermique est donc une réaction dans laquelle de l’énergie, par exemple sous forme de chaleur, est absorbée par l’environnement. Il représente l’opposé d’une réaction exothermique.Un exemple de réaction endothermique est la photosynthèse qui a lieu chez les plantes.
Quelles sont les forces motrices d’une réaction chimique ?
force motrice des réactions chimiques. Une question importante en chimie concerne la force motrice d’une réaction chimique. … L’énergie d’une réaction s’appelle l’enthalpie de réaction (H). Il indique si un processus est exothermique (avec dégagement d’énergie) ou endothermique (avec consommation d’énergie)…
Que signifie Delta G ?
Application de l’énergie de Gibbs en chimie
ΔG < 0 : réaction exergonique qui se produit spontanément dans les conditions données (concentrations) ; δG = 0 : situation d'équilibre, pas de réaction ; ΔG > 0 : réaction endergonique qui nécessiterait de l’énergie pour se dérouler dans la direction spécifiée.
Comment reconnaître une réaction exothermique ?
Dans ce qui suit, une réaction exothermique sera considérée. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. … Une fois la « montagne d’énergie » atteinte, la réaction commence. L’énergie nécessaire pour cela est ce que l’on appelle l’énergie d’activation.
Qu’est-ce qui caractérise une réaction exothermique ?
Une réaction exothermique est une réaction chimique au cours de laquelle de l’énergie est libérée dans l’environnement, principalement sous forme de chaleur.
Quand un processus de mise en solution est-il exothermique ?
lors de la dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau) le processus de dissolution est exothermique (l’énergie est libérée) être presque nul, c’est-à-dire que la température reste la même (par exemple … chlorure de sodium dans l’eau) être positif, c’est-à-dire que la solution se refroidit (par exemple
Qu’est-ce qu’un processus endothermique ?
En chimie, les réactions endothermiques sont celles qui doivent absorber la chaleur de l’extérieur pour fonctionner. Le contraire sont des réactions exothermiques.
Qu’est-ce que l’énergie d’activation expliquée simplement?
L’énergie d’activation est l’énergie nécessaire pour transférer une particule (molécule, atome, électron, etc.) d’un certain niveau d’énergie (énergie séparée) à un niveau d’énergie supérieur dans lequel la particule acquiert une « activité » auparavant inexistante. .
