Interrogé par: Anne Kuehne | Dernière mise à jour : 20 janvier 2021
note : 4.2/5
(57 étoiles)
Plus la masse moléculaire est grande, plus il faut d’énergie cinétique pour transférer une molécule de la phase liquide à la phase gazeuse et plus le point d’ébullition du composé sera élevé. Plus les interactions intermoléculaires sont importantes, plus il est difficile de séparer les molécules les unes des autres.
Qu’est-ce qui affecte la température d’ébullition?
Le point d’ébullition dépend de la masse molaire ou de la masse moléculaire de la substance. La règle suivante s’applique : plus la masse molaire est élevée, plus le point d’ébullition est élevé. Par exemple, si vous comparez la série HCl (36 g/mol) – HBr (81 g/mol) – HI (128 g/mol) sur la ligne bleu foncé, vous pouvez clairement voir cette relation.
Pourquoi y a-t-il des températures d’ébullition différentes pour les alcanes ?
Le point d’ébullition des alcanes augmente avec l’augmentation de la longueur de la chaîne. et plus les températures d’ébullition sont élevées. des électrons dans les molécules aux extrémités des hydrocarbures sont des charges partielles. Il en résulte une certaine attraction entre les molécules.
Pourquoi l’eau a-t-elle un point d’ébullition plus élevé que le méthane ?
La raison du point d’ébullition élevé de l’eau est ce qu’on appelle la liaison hydrogène. Il garantit que les molécules d’eau se collent plus étroitement que d’habitude et sont donc moins susceptibles de s’échapper du liquide et dans la phase gazeuse.
Pourquoi le butane a-t-il un point d’ébullition plus élevé que l’isobutane ?
L’isobutane a maintenant une structure plus « sphérique » tandis que le n-butane est plus allongé. Comme on peut le voir dans le graphique ci-dessus, les molécules de n-butane allongées ont une surface de contact commune plus grande que les molécules d’isobutane plus sphériques. … point d’ébullition plus élevé que l’isobutane.
point d’ébullition et point de fusion
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Pourquoi l’ammoniac a-t-il une température d’ébullition plus élevée que le méthane ?
La forte polarité de la molécule d’ammoniac (1,5 D [= Debye]) est la raison de sa température d’ébullition plus élevée par rapport à la phosphine (0,6 D). Cette polarité provoque les liaisons hydrogène entre les molécules.
Pourquoi les alcools bouillent-ils à des températures plus élevées que les alcanes ?
Comparés aux hydrocarbures, les alcools ont des points de fusion et d’ébullition plus élevés car les interactions intermoléculaires qui doivent être surmontées pour la fusion ou l’ébullition sont nettement plus élevées en raison des fortes liaisons hydrogène.
Pourquoi le point d’ébullition de l’eau est-il supérieur à celui du sulfure d’hydrogène ?
Les fortes liaisons hydrogène provoquent une chaleur de vaporisation plus élevée et donc un point d’ébullition plus élevé par rapport à l’eau. Il existe également de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d’eau et les molécules HF HF HF dans l’acide fluorhydrique solide, c’est-à-dire congelé.
Pourquoi les liaisons hydrogène sont-elles si fortes ?
Les molécules dans lesquelles un atome d’hydrogène est relié à un atome d’oxygène, d’azote ou de fluor forment des dipôles particulièrement puissants. Cela s’explique par la forte électronégativité des atomes d’oxygène, d’azote et de fluor.
Pourquoi la molécule d’eau est-elle repliée sur elle-même ?
La molécule d’eau a une structure courbée. L’angle entre les deux atomes d’hydrogène est d’environ 104 degrés (°). Cette structure courbée résulte des deux paires d’électrons non liées que possède l’atome d’oxygène (représentées par les deux tirets au-dessus de l’atome d’oxygène).
Pourquoi le point d’ébullition des alcanes augmente-t-il ?
températures de fusion. Les points de fusion des alcanes augmentent également avec le nombre d’atomes de carbone, mais pas aussi continuellement que les points d’ébullition. En effet, les alcanes solides forment des réseaux cristallins et, de toute évidence, un nombre pair d’atomes de carbone est en quelque sorte plus stable qu’un nombre impair.
Pourquoi la température d’ébullition des alcanes augmente-t-elle avec l’augmentation de la longueur de la chaîne ?
Les alcanes sont des molécules non polaires et les forces de van der Waals agissent entre les molécules individuelles. Plus la surface moléculaire est grande, plus l’interaction de van der Waals est forte. Par conséquent, la température d’ébullition augmente (mais pas de manière linéaire) au sein de la série homologue d’alcanes
Pourquoi l’éthanol a-t-il un point d’ébullition plus élevé que le méthanol ?
L’atome de carbone a une charge positive partielle. Ainsi, plus la polarité est forte, plus les extrémités positives et négatives des molécules s’attirent et plus le point d’ébullition est élevé. Avec l’éthanol, ce serait +78,3°C.
Qu’est-ce qui affecte le point d’ébullition de l’eau ?
Le point d’ébullition de l’eau est de 100 °C sous pression atmosphérique normale (1 bar). Lorsque la pression augmente, la température doit augmenter en conséquence pour pouvoir atteindre le point d’ébullition. … Cela augmente le point d’ébullition de l’eau dans la casserole. L’eau doit donc être plus chaude que 100 °C pour pouvoir bouillir.
Pourquoi la température d’ébullition dépend-elle de la pression ?
En raison d’une pression plus élevée, le point d’ébullition de l’eau augmente. Le liquide ne bout qu’à 105°C (niveau I) ou à 120°C (niveau II). La température plus élevée dans la casserole raccourcit le temps de cuisson et réduit la consommation d’énergie.
Pourquoi l’eau bout-elle plus vite à basse pression ?
Oui, vous n’avez pas besoin de chauffer autant l’eau à haute altitude jusqu’à ce qu’elle bout. Plus la pression d’air est faible, moins les particules d’eau sont poussées dans la casserole, pour ainsi dire, et plus elles se transforment facilement en vapeur.
Les liaisons hydrogène sont-elles plus fortes que les liaisons ioniques ?
Des liaisons hydrogène se forment entre des molécules dans lesquelles des atomes d’hydrogène sont liés à des atomes particulièrement électronégatifs (par exemple, bien que les liaisons hydrogène soient plus faibles que les liaisons atomiques normales, elles ont un effet sérieux sur les propriétés de la substance. …
Quelles sont les liaisons hydrogène les plus fortes ou les forces de van der Waals ?
Les forces dipôle-dipôle prévalent entre les molécules qui forment un tel dipôle. Ces forces intermoléculaires sont plus faibles que les forces de liaison hydrogène mais plus fortes que les forces de liaison de van der Waals.
Qu’est-ce qu’une liaison ionique plus forte ou une liaison hydrogène ?
Les forces de liaison relatives des liaisons atomiques, ioniques et métalliques sont à peu près comparables, les liaisons hydrogène ne sont que 1/10 aussi fortes et les liaisons de van der Waals que 1/100.
Pourquoi le point d’ébullition de l’eau est-il plus élevé que celui de l’éthanol ?
La raison est ailleurs : l’eau et l’éthanol forment un mélange azéotropique : éthanol 96,5 % en volume et eau 3,5 % en volume. Ce mélange ne peut plus être séparé l’un de l’autre par distillation. Il a un point d’ébullition commun de 78,15 ° C, ce qui est inférieur aux points d’ébullition des composants individuels.
